15.3.20

4º ESO

BOLETÍN ÁCIDO - BASE

Ejercicios solicitados amablemente este viernes para repaso Ácido /Base

Cálculo de pH. Valoraciones. Hidrólisis.

Calcular el pH y el pOH de una disolución 0,5 M de hidróxido de sodio.
Calcular el pH y el pOH de una disolución 0,5 M de amoníaco  Kb= 1,8 · 10-5.
Calcular el pH y el pOH de una disolución de ácido fórmico ka 3,8·10-4 M.
Calcular el pH de una disolución 0,02 M de un ácido débil  HA Ka= 3,0 · 10-6.

 cA
Calcula el pH y el pOH de cada una de las siguientes disoluciones: de ácido nítrico 0,035 M y otra de ácido sulfúrico 0,1 M
  
Calcula el pH y pOH de unas disoluciones de ac. clorhídrico 10-8 M y de otra 10-6 M 

Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido perclórico 0,01

Calcula el valor de la constante de acidez de un ácido monoprótico (tiene sólo un H) tipo AH, de pH 7 y de concentración 0,04 M.

El ácido hipocloroso es un ácido débil, a pesar de ser inorgánico, que tiene una  ka  de 3. 10-8. Si disolvemos 26,25 g de dicho ácido hasta un volumen de disolución de 500 ml determina el valor del pH y del pOH.

El pH de una disolución de ácido acético es de 2,9 y su ka 1. 10-4,74. Determina la M del ácido.

Determina la concentración de iones hidronio de una disolución ácida de ph 5 y otra de pH 4.

Determina la concentración de iones hidronio en cada una de las siguientes disoluciones: a .Una disolución de pOH 2.50 b. Una disolución de pOH  12     c. Una disolución de pOH 4.77

Calcula la concentración de ion hidroxilo de cada una de las siguientes disoluciones: a. Una disolución cuyo pOH es 5 b. Una disolución cuyo pOH es 9.60

Calcula la concentración de ion hidroxilo de: a.Una disolución de pH  5.70 b.Una disolución de pH es 8.20 c. Una disolución de pH es 5.40

Se combinan 0,25 l de ácido iodhídrico 0,2 M con 0,4 l de hidróxido potásico 0,1 M. Determina el pH de la disolución resultante.
Ayuda: haz la reacción de neutralización, mira como reaccionan los moles de ácido y base. Calcula los que tienes y mira los que sobran. Los que sobran, serán los que darán carácter ácido o básico. Recuerda que el cálculo de pH se realiza en M!!!

Se combinan 0,25 l de disolución de ácido flurohídrico 0,4 M con 0,18 l de disolución de hidróxido cálcico 0,25 M. Calcula el pH de la disolución resultante.

Calcula el pH de 8 ml de una disolución de hidróxido magnésico 0.06 M. Calcula el pH de 25 ml de una disolución de ácido etanoico 0.05 M. Ka 1,8 10-5 .El pH de la disolución resultante.

Determina razonadamente el valor de la constante de hidrólisis de las siguientes sales: perclorato amónico, cianuro rubídico, oxalato cálcico, acetato potásico.
Datos: k amoníaco 1,8 10-5  k cianhídrico  6,17 10-10   k oxálico 6,5 10-3    k acético  1,8 10-5    

Indica el proceso a seguir para valorar 35 ml de hidróxido potásico con 58 ml de ácido fluorhídrico 0,08 M. Empleas amarillo de alizarina, fucsia en medio básico u amarillo en ácido.

Tenemos un ácido carbónico comercial del 96º y de 1,15 g/cc. Cuántos ml de ese ácido tendremos que tomar para preparar 60 ml de concentración 0,4 M.
Si hacemos reaccionar en una valoración 62 ml de ese ácido con 45 ml de sosa cáustica, determina la concentración de la base.

Un ácido hiposelenioso comercial del 87 º y de 1,09 g/ml. Determina el volumen de ácido necesario para preparar 120 ml de concentración 0,09 M.
Si valoramos 45 ml de ese ácido con hidróxido cálcico 0.2 M, cuántos ml de dicha base serán necesarios.

Cuántos ml de disolución patrón de ácido iodhídrico 0.7 M serán necesarios para neutralizar 39 ml de hidróxido lítico 0,35 M. Usamos verde de bromocresol como indicador, amarillo en medio ácido y azul en medio básico. Explica el procedimiento.

1 comentario:

Raquel dijo...

Si teneis alguna duda, mediante este medio intentaré solucionarla.