11. En un
recipiente de acero de 20 L de capacidad (V constante) introducimos un gas que,
a la temperatura de 18 ºC ejerce una presión de 1,3 atm. ¿Qué presión ejercería
a 60 ºC?
SOLUCIÓN:Como
el volumen es constante, usaremos la Ley de Gay – Lussac. Conocemos los
siguientes datos: P1 = 1,3 atm; T1 = 18+273 = 291 K; T2 = 60+273 = 333 K.
Despejamos de la ecuación de la Ley P2, sustituimos los valores y operamos con
lo que resulta: P2 = 1,5 atm
22.Disponemos
de una muestra de un gas que cuando a la temperatura de 200 ºC se ejerce sobre
el una presión de 2,8 atm, el volumen es 15,9 L. ¿Qué volumen ocupará si, a la
misma temperatura, la presión bajase hasta 1 atm?
SOLUCIÓN:Como
la temperatura es constante, usaremos la Ley de Boyle y Mariotte. Conocemos P1
= 2,8 atm; V1 = 15,9 L y P2 = 1 atm. Despejamos en la expresión V2 , con lo que
sustituyendo y operando resulta V2 = 44,5 L
33,El
volumen del aire en los pulmones de una persona es de 615 mL aproximadamente, a
una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los
pulmones desciende a 752 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
SOLUCIÓN:La
ley que debe usarse es la de Boyle y Mariotte (la temperatura del cuerpo humano
permanece constante). Las unidades son las correctas. Aplicando la fórmula y
despejando el volumen final se halla: V2 = 621,5 mL
2 comentarios:
Raquel,tengo una duda de si estaría bien hacerlo en el 3 como en los otros, pasar el volumen a l y la presión a atm.A mí me dio el V1=0,62l(aproximando),P1=1atm y P2=0,99atm(aproximando).Después aplicando la fórmula y despejando el volumen final me da 0,63l(aproximado). ¿Estaría bien hecho así?
Estaría perfecto.
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