Ejercicios solicitados amablemente este viernes para
repaso Ácido /Base
Cálculo de pH. Valoraciones. Hidrólisis.
Calcular el pH y el pOH de una disolución 0,5 M de
hidróxido de sodio.
Calcular el pH y el pOH de una disolución 0,5 M de
amoníaco Kb= 1,8 · 10-5.
Calcular el pH y el pOH de una disolución de ácido fórmico
ka 3,8·10-4 M.
Calcular el pH de una
disolución 0,02 M de un ácido débil HA Ka= 3,0 · 10-6.
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cA
Calcula el pH y el pOH
de cada una de las siguientes disoluciones: de ácido nítrico 0,035 M y otra
de ácido sulfúrico 0,1 M
Calcula el pH y pOH de unas disoluciones de ac.
clorhídrico 10-8 M y de otra 10-6 M
Calcula el pH y el pOH de una disolución de ácido
perclórico 0,01
Calcula el valor de la constante de acidez de un ácido
monoprótico (tiene sólo un H) tipo AH, de pH 7 y de concentración 0,04 M.
El ácido hipocloroso es un ácido débil, a pesar de ser
inorgánico, que tiene una ka de 3. 10-8. Si
disolvemos 26,25 g de dicho ácido hasta un volumen de disolución de 500 ml
determina el valor del pH y del pOH.
El pH de una disolución de ácido acético es de 2,9 y
su ka 1. 10-4,74. Determina la M del ácido.
Determina la concentración de iones hidronio de una
disolución ácida de ph 5 y otra de pH 4.
Determina
la concentración de iones hidronio en cada una de las siguientes disoluciones: a .Una
disolución de pOH 2.50 b. Una disolución de pOH
12 c. Una disolución de pOH
4.77
Calcula la concentración de ion hidroxilo de cada una de las siguientes disoluciones: a. Una disolución cuyo pOH es 5 b. Una disolución cuyo pOH es 9.60
Calcula la concentración de ion hidroxilo de cada una de las siguientes disoluciones: a. Una disolución cuyo pOH es 5 b. Una disolución cuyo pOH es 9.60
Calcula la
concentración de ion hidroxilo de: a.Una disolución de pH 5.70 b.Una disolución de pH es 8.20 c. Una
disolución de pH es 5.40
Se combinan 0,25 l de ácido iodhídrico 0,2 M con 0,4 l
de hidróxido potásico 0,1 M. Determina el pH de la disolución resultante.
Ayuda: haz la reacción de
neutralización, mira como reaccionan los moles de ácido y base. Calcula los que
tienes y mira los que sobran. Los que sobran, serán los que darán carácter
ácido o básico. Recuerda que el cálculo de pH se realiza en M!!!
Se combinan 0,25 l de disolución de ácido flurohídrico
0,4 M con 0,18 l de disolución de hidróxido cálcico 0,25 M. Calcula el pH de la
disolución resultante.
Calcula el pH de 8 ml de una disolución de hidróxido
magnésico 0.06 M. Calcula el pH de 25 ml de una disolución de ácido etanoico
0.05 M. Ka 1,8 10-5 .El pH de la disolución resultante.
Determina razonadamente el valor de la constante de
hidrólisis de las siguientes sales: perclorato amónico, cianuro rubídico,
oxalato cálcico, acetato potásico.
Datos: k amoníaco 1,8 10-5 k cianhídrico 6,17 10-10 k oxálico 6,5 10-3 k acético 1,8 10-5
Indica el proceso a seguir para valorar 35 ml de
hidróxido potásico con 58 ml de ácido fluorhídrico 0,08 M. Empleas amarillo de
alizarina, fucsia en medio básico u amarillo en ácido.
Tenemos un ácido carbónico comercial del 96º y de 1,15
g/cc. Cuántos ml de ese ácido tendremos que tomar para preparar 60 ml de
concentración 0,4 M.
Si hacemos reaccionar en una valoración 62 ml de ese
ácido con 45 ml de sosa cáustica, determina la concentración de la base.
Un ácido hiposelenioso comercial del 87 º y de 1,09
g/ml. Determina el volumen de ácido necesario para preparar 120 ml de
concentración 0,09 M.
Si valoramos 45 ml de ese ácido con hidróxido cálcico
0.2 M, cuántos ml de dicha base serán necesarios.
Cuántos ml de disolución patrón de ácido iodhídrico
0.7 M serán necesarios para neutralizar 39 ml de hidróxido lítico 0,35 M.
Usamos verde de bromocresol como indicador, amarillo en medio ácido y azul en
medio básico. Explica el procedimiento.
1 comentario:
Si teneis alguna duda, mediante este medio intentaré solucionarla.
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